[题目]写出下列物质的电子式:⑴H2: ⑵O2: ⑶N2: ⑷NH3: ⑸NaOH: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

【答案】

【解析】

（1）氢气中两个氢原子之间共用一对电子，每个氢原子都达到了两个电子的稳定结构，氢气的电子式为：，

答案为

（2）氧气中两个氧原子之间公用两个电子，每个氧原子都达到了8电子稳定结构，氧气的电子式为：

答案为

（3）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：

（4）氨气中氮原子为中心原子，氮原子和三个氢原子之间共用一对电子，氨气的电子式为，

答案为

（5）氢氧化钠为离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，氢和氧之间公用一对电子，电子式为

答案为

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资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	69	25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：____________________。

② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

【题目】我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

（1）基态Na原子的电子排布式为__，最高能层电子云轮廓图形状为___。

（2）Te与S同主族，与同周期，Te属于元素周期表中__区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___。

（3）碳酸丙烯酯的结构简式为，则其中π键和σ键的数目之比为___，碳原子的杂化轨道类型为____。

（4）C元素的最高价氧化物的电子式为___，CO32-的VSEPR模型名称是___，ClO4-的立体构型是__。

（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是__，该配离子包含的作用力为___（填选项字母）。

A.极性键 B.金属键 C.氢键 D.配位键

（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___（填“是”或者“否”）。

【题目】在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O22SO3，下列叙述正确的是（　　）

A. 若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/L

C. 当不再生成SO3时反应达到平衡

D. 温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时不变

【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1

【题目】铁在工业、农业和国防科技中有重要应用，我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题：

(1) 工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

则ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)铁矿石中常含有硫，使高炉尾气中混有SO2，除去高炉尾气中SO2 的物质是___。生产中发现，无论怎么改变原料配比与条件，在高炉尾气中始终有CO，原因是___。

(3)在温度 aK时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)的浓度平衡常数Kc＝16（用浓度计算所得），则用分压（分压等于总压×体积分数）代替浓度算得的平衡常数Kp ___Kc（填 “大于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合气体中CO的体积分数为___（保留两位有效数字）。

(4) aK 时，在体积为 2L 的密闭容器中，加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol，气体的压强为PkPa。

①此时，v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”），反应经过5min后达到平衡，该时间范围内的平均反应速率 v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留两位有效数字）。

②已知：恒容条件下，相同分子数的气体，其压强与温度成正比。平衡后温度从 aK逐渐升高到3aK，请在下图中绘制出CO分压（PCO的变化曲线）_______ 。

【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

【题目】以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。下列说法不正确的是

A.电极a连接电源的正极B.OH向电极a迁移

C.电极b的电极反应：N2+6e+6H+= 2NH3D.总反应：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2

【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极

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