题目内容
【题目】下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 反应I2（g）+H2（g）
2HI（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深
B. H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
C. 棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色
D. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理：对于可逆反应，在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
A、对于反应I2（g）+H2（g）
2HI（g），增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B、加入催化剂可以加快化学反应速率，但平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故B不符合；
C、棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉会发生反应生成氯化亚铁溶液，是一种浅绿色的溶液，和化学平衡移动原理无关，故C不符合；
D、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，可以用化学平衡移动原理解释，故D符合；
答案D。
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000℃
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol
