有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条） ______

（2）试剂A是 ______ （填化学式）．

（3）调节酸浸液的pH的范围是 ______.

（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 ______ （填化学式）．

（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 ______ ．

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2

C．步骤①②③④都包含化学变化

(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：__________________、_________________

(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________

(4)滤液B含有的分散质为____________、___________ .

(1)发生反应的化学方程式为______,判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________ 。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____，其原因是______________

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________，原因是___________

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_________，原因是________

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________________

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化镁溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液与稀盐酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_____________________________________

试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。

（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。

（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。

（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。

④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________。

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

请回答下列问题；

（1）E的化学式为_____________________

（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：_______________________

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是_________________（填序号）．

（4）反应②的离子方程式为___________________________________

（5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g.请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式_______________________

②电解后溶液的pH为________________________假设电解前后溶液体积不变）

【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）

A. a点B. b点C. c点D. d点

A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

【题目】在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）

A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动