[题目]已知白磷和P4O6的分子结构如图所示.又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量.现查知P-P键能为198 kJ·mol-1.P-O键能为360 kJ·mol-1.——青夏教育精英家教网—

【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

【题目】请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。

（3）2.3gNO2的物质的量__。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

【题目】G是合成某新型药物的中间体，下图是合成 G的部分流程：

已知：

乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

(1)G 中含氧官能团的名称是_______、________。

(2)反应 A→B 的化学方程式为________________。

(3)有机物 F的结构简式为_________________。

(4)反应 ④、⑤的反应类型分别是_________、___________。

(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式______________________。

Ⅰ．苯环上只有两种取代基

Ⅱ．分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子

Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成 CO2

(6)以乙酸酐和为原料，制备的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。

______________

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为________；

（2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面；

（3）①的反应类型是________，③的反应类型是________；

（4）⑤的化学方程式为________；

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：a．苯环上有两个取代基，b．能发生银镜反应，共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的是________（写结构简式）；

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___。（其他试剂任用）(合成路线常用的表示方法：起始原料AB……目标产物)。

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。

a．钠 b．铝 c．铁

（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。

（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子外围电子轨道表示式为____________________，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_________摄取铁元素的原子光谱。

（2）FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

（3）二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。

（4）环戊二烯（C5H6）结构如图（a），可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子（C5H5―）结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。

（5）某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________（填标号）。A．离子键 B． σ键 C． π键 D．氢键 E．金属键

（6）该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_______（选填Po、Na、Mg、Cu）相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个 Na+。

【题目】现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：

（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。

（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)

A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干

（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。

（4）你选用的容量瓶规格为___mL。

（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容

其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___

（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】请回答下列问题

Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

（1）现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。

（2）写出下列反应的离子方程式

①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________

③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________

⑤铝与氢氧化钠溶液反应：________________________________

⑥硫酸铝溶液与足量氨水反应：________________________________

Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_________

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______________，有关的离子方程式为________________________________

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

Ⅲ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

Ⅳ.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________________

【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl，已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。