题目内容
【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。
a．钠 b．铝 c．铁
（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）
a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
（3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
a：___，b：___，c：___；
①____________；
（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。
（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。
【答案】c b bc NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ FeCl3 红 红褐
【解析】
(1)金属越活泼，与盐酸反应与剧烈，根据钠、铝、铁的活泼性分析判断；
(2)钠与水反应生成NaOH和氢气，且钠的密度比水的密度小，据此分析解答(2)和(3)；
(4)由转化可知，①中Al与NaOH反应生成NaAlO2，②中NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，NaAlO2与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀，据此分析解答；
(5)Fe跟Cl2反应生成氯化铁，溶液含铁离子，遇KSCN变为血红色，加NaOH生成红褐色沉淀，据此分析解答(5)和(6)。
(1)金属越活泼，与盐酸反应与剧烈，钠、铝、铁中钠最活泼，铁活泼性最差，与同浓度盐酸反应，反应最慢的是铁，故答案为：c；
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：b；
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可观察到钠浮在水面上，熔成小球、小球四处游动，故答案为：bc；
(4)由上述分析可知，a、b、c分别为NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3，反应①的离子方程式分别为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaAlO2；AlCl3；Al(OH)3；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
(5)Fe跟Cl2在一定条件下反应生成氯化铁，化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3；
(6)将FeCl3溶于水配成溶液，分装在两支试管中。a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变成红色；b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案为：红；红褐。
