A.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B.①只发生物理变化

C.②是工业上电解饱和食盐水制备Cl2

D.③④涉及的反应均为氧化还原反应

A.1 mol HCl溶于1 L 水所得的溶液

B.200 mL 5 mol·L1的NaNO3溶液稀释成1L的溶液

C.6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液

D.K＋物质的量浓度为1mol·L1的K2SO4溶液

下列说法错误的是（ ）

A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4

C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是纯净物

（1）基态Ni原子的价电子排布式是___。

（2）丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。

（3）Ni(CO)4是一种无色液体，与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。

（4）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为___。

Ⅰ．直接法

（1）气体X为___（填化学式）。

（2）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。

（3）滤液①中加入甲醇的作用是___。

（4）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ．酸碱中和法

（5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。

Ⅲ．电解法

电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO3。

（6）在___室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3－，的电极反应式___。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1

反应Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2

反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。

②分析上述反应，下列判断正确的是___

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。

（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。

① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为___。

（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：___。

（3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL0.1000molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的标志是___。

③计算该晶体的化学式，并写出计算过程。___

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

写出序号所代表的仪器的名称：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。