已知：①②③④。

（1）下列说法正确的是_________。

A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2

C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B，B→C的反应类型均为取代反应

（2）化合物D的结构简式是_________。

（3）写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。

（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。

①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。

（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数之比为11:7

B.同体积、同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等

C.配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。

（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。

（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。

（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（1）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________.

（2）用澄清石灰水吸收O2中混有的少量杂质CO2，选________，离子方程式为________。

（3）分离饱和氯化钾溶液与碳酸钙的混合物，选________，操作名称为________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，选________，操作名称为________。

A.①③②④B.①③④②C.②③①④D.②④③①

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出_____热量。

（2）如图装置中缺少的一种玻璃仪器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A.标准状况下22.4 L CO、CO2的混合气体中含碳原子数为NA

B.1 L1 mol﹒L-1 HCl溶液中含有HCl分子数为NA

C.标准状况下，2.24 L水中氧原子约为NA

D.常温常压下，16 gCH4所含电子数为NA

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒__________（填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_________________________

Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是______________，一定不能大量存在的离子是_______________。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验____________________________。

【题目】（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。

(2)当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。

(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。

(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。

(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________ 。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．小苏打粉末

【题目】合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反应速率加快的是_____________________

①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 ⑥加入合适的催化剂

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

（2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________

①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成

③2正(N2)=逆(NH3)

④N2的物质的量不再变化

⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2

⑥混合气体的密度不变

⑦混合气体的压强不变

⑧混合气体的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。

①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。

②如图乙，下列说法正确的是_________

A．t1时刻可能是加入了催化剂

B．改变条件可以使H2 100℅转化为NH3

C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2