题目内容
【题目】Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒__________（填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_________________________
Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（4）原溶液中一定存在的离子是______________，一定不能大量存在的离子是_______________。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验____________________________。
【答案】Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 蒸发结晶 蒸发皿 H+ + OH- = H2O、CO+2H=HO+CO↑ Na+、CO32-、OH- Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42- Cl- 先加稀硝酸酸化，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有氯离子，反之则无
【解析】
Ⅰ.向粗盐中加水，加热促进其溶解，加入过量的Ca(OH)2溶液，将所有Mg2+完全沉淀，再加入过量BaCl2溶液可将粗盐中的SO42-完全沉淀，最后加入饱和Na2CO3溶液将溶液中的Ca2+和Ba2+完全除去，过滤后的滤液中含有过量的碳酸钠和NaCl，此时加入一定量的盐酸，可除去碳酸钠，最后蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，据此分析作答
Ⅱ.溶液为无色透明，有色离子不能存在，因此溶液中一定不存在Fe3+；向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，存在OH-，而OH-与H+、Mg2+、HCO3-不能共存，因此溶液中一定不存在H+、Mg2+和HCO3-；取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明溶液中存在CO32-，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象，说明溶液中没有SO42-，溶液中阴阳离子电荷要守恒，因此溶液中规定共存在Na+，据此分析填空；
Ⅰ.（1）由分析可知欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入的试剂的顺序为Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3；
（2）操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒和蒸发皿；
（3）过滤后加入盐酸，可除去过量的OH-和CO32-，离子方程式为：H+ + OH- = H2O、CO+2H=HO+CO↑。
（4）根据分析可知，溶液中一定存在Na+、CO32-、OH-；一定不存在Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-；
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是Cl-；为了检验Cl-是否存在，可先加稀硝酸酸化，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有氯离子.
