（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为：____。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：____。

（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为：____。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道：____。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：____。

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；

② 该有机物不能发生银镜反应；

③ 该有机物分子式为C12H22O2；

④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

（1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式___

（2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离___(填“大”或“小”)，原因是____

（3）C元素与A元素形成的最简单氢化物比D元素与A元素形成的氢化物沸点高，原因是____。

（4）与E元素同周期且未成对电子数最多的元素的价层电子排布图___。

（5）A、B、F三种元素可形成[F(BA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有____(填字母)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[F(BA3)4]2+配离子具有对称的空间构型， 且当[F(BA3)4]2+中的两个BA3被两个Br－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[F(BA3)4]2+的空间构型为___(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形

（6）D元素形成四种常见的含氧酸酸性由小到大的顺序___，且原因是___

（7）C和E能够形成化合物M，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，求晶体M的密度()____。（只列表达式即可）

A. NaHSO3溶液呈酸性：

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

C. 工业制漂白粉的反应：

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

A. 晶体熔点由低到高:

B. 熔点由高到低:

C. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小:

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. 氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

（1）写出A和OH－反应的离子方程式____，

（2）B和C反应的离子方程式____；

（3）写出A和F反应的化学方程式：____；

（4）写出I和O2反应的化学方程式：____。

【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C. 该反应中转移的电子数为12e－

D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

C. 4种原子中，Y离子半径最小

D. W的阴离子可能促进水的电离