题目内容

【题目】下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. 氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

【答案】D

【解析】

A. CS2和CO2相似，为直线形分子，在固态时形成分子晶体，故A不选；

B. ClO3-的中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，略去中心原子上的孤电子对，ClO3-的空间构型为三角锥形，故B不选；

C. 氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，没有离子，所以不能导电，故C不选；

D. SiF4和SO32-的中心原子的价层电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4的中心原子为sp3杂化，没有孤电子对，所以分子呈空间正四面体，SO32-有一对孤电子对，所以分子呈三角锥形，故D选。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B.如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C.如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D.如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况

【题目】(1)1mol NH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。

(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。

CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。

【题目】(9分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO、Cl－

Cl2、Mn2＋

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

【题目】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

阳离子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

【题目】（一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（______）

A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡

（2）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___；若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。

（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O

（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。

【题目】可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

某学习小组发现：在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。请写出加入反应的化学方程式为_____________。

有强氧化性，具有还原性，有同学猜想与能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开、，产生的氢气流经装有的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：________________，点燃酒精灯，开始加热，观察到硬质玻璃管内开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。

①添加稀盐酸的仪器名称是______________。

②步骤3点燃酒精灯之前必须进行的操作是___________________。

③设置装置D的目的是________________。

④你得到的结论是___________________若能反应请用化学方程式表示。

⑤该实验存在明显的不足之处，应该如何改进___________________。

【题目】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 （　　）

A.

B.

C.

D.

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