Question

【题目】某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

阳离子	K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

Answer 1

【答案】 NH4+ 0.4 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在

【解析】本题主要考查离子反应。

（1）由①可知，在氢氧化钠溶液作用下产生的气体是碱性气体氨，标准状况下448mL氨的物质的量为0.02mol，原溶液存在的离子有NH4+，浓度为0.02×2/0.1mol/L=0.4mol/L。

（2）实验②中过量二氧化碳通入溶液制取氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。

（4）某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在。