【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

回答下列问题：

【1】在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）

a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成

【2】装置B的作用_____________。

【3】在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钾溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

【4】判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

【5】若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______．

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；

a．读取气体体积前，需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为___，其阴、阳离子个数比为__。

（2）实验室将物质C通常保存在___中，请写出反应①的离子方程式___。

（3）反应②的化学方程式为___。

（4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有___。

A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____；

②____；

（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是___(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

C．转移时没有洗涤玻璃棒和烧杯

D．溶解后溶液没有冷却至室温就转移

E．容量瓶没有干燥处理

1.浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________

2.浓硫酸液滴一开始没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体产生，该固体可能是一种酸式盐，其化学式为________

3.FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间变成红褐色，发生的应包括（用化学方程式表示）： ________；_________。

【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系（不考虑亚硫酸的分解）：

①_________、②_________、③_________。

【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中离子浓度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都减小，可行的方法是________________。

A 加入过量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入过量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)

【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其电荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。

【4】H2SO3和NaHCO3溶液的离子方程式为：___________。

【5】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗即I2有析出,写出该反应的离子方程式：___________。

【6】将NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（过量）混合，记录10-50℃间溶液变蓝时间，实验結果见下图。请描述曲线变化的规律________。

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是____。

（4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为___，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___。

A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g

【题目】某温度下，反应H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是 ( )

A.恒容，升高温度，正反应速率减小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的体积分数降低

C.恒压，充入He(g)，逆反应速率减小D.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深