[题目]实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:回答下列问题:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g.cm-3-0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116[1]在此制备实验中.要尽可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

回答下列问题：

	乙醇	1,2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g.cm-3-	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

【1】在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）

a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成

【2】装置B的作用_____________。

【3】在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钾溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

【4】判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

【5】若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______．

【答案】

【1】d

【2】防止倒吸，判断装置是否堵塞

【3】c

【4】溴的颜色完全褪去下

【5】亚硫酸钠蒸馏

【6】乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

【7】凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

【解析】

A装置实验室制乙烯，迅速提升到170摄氏度，主要是避免副产物发生，而B装置主要是放倒吸和看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体，主要用氢氧化钠溶液吸收，最后通过溴的颜色来判断溴是否完全反应完，反应完后加水振荡，分层，由于1，2-二溴乙烷有机物密度大，在分液漏斗下层，生成的产物中有溴杂质，不能用氢氧化钠除去，而要最好用亚硫酸钠溶液除掉，如果含有乙醚等杂质，用蒸馏方法除掉。

【1】在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，

故答案为：d；

【2】1,2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据玻璃导管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，
故答案为：防止倒吸，判断装置是否堵塞；

【3】浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，C与浓硫酸发生氧化还原反应，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，高锰酸钾不能吸收二氧化碳，浓硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此用氢氧化钠溶液来吸收，

故答案为：c；

【4】溴是红棕色，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，1,2-二溴乙烷与水分层，且密度比水的密度大，则1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，

故答案为：溴的颜色完全褪去；下；

【5】溴更易溶于1,2-二溴乙烷，不能用水除去溴，常温下溴单质和氢氧化钠发生反应，但1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，酒精与1,2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，单质溴与亚硫酸钠溶液反应而1,2-二溴乙烷不与亚硫酸钠反应，再分液除去，由表格数据可以知道，有机物互溶，但沸点不同，利用蒸馏的方法除去除去少量乙醚，

故答案为：亚硫酸钠；蒸馏；

【6】反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，

故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；

【7】不能过度冷却(如用冰水)，其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，

故答案为：凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。