题目内容

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为（ ）

A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g

【答案】A

【解析】

铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；根据题意，盐酸、氢氧化钠物质的量相等，若盐酸、氢氧化钠都完全反应，则生成气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶3，若两份铝都完全反应，则生成氢气体积相等，实际生成氢气体积比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，说明乙中氢氧化钠有剩余、甲中铝有剩余。

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×3mol/L=0.6mol，根据以上分析，甲中铝有剩余，盐酸完全反应，设铝与酸反应时生成的氢气的物质的量为xmol，

则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

0.6mol x

，X=0.3mol，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则乙生成氢气的物质的量是0.6mol，设乙中参加反应的铝为ymol，

则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3

y 0.6mol

，解得y=0.4mol，则铝的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

锌的质量（g）

锌的形状

温度（℃）

溶解于酸花的时间（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________

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（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

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c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

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（1）____；

（2）____。

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（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

（2）实验③中的现象为__；

（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

（III）铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为__g。

【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

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①____；

②____；

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A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

C．转移时没有洗涤玻璃棒和烧杯

D．溶解后溶液没有冷却至室温就转移

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有关物质的性质如下:

沸点/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。

II.甲酸能脱水制取一氧化碳

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(2)装置B的作用是__________________________________。

(3)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

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(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

①写出A中总反应的化学方程式：________；该实验对工业上生产硝酸的启示是________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为___________；写出化学方程式：________，溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为___________；写出所有反应的离子方程式：_________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________。

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