【题目】无水的制备流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，离子方程式可表示为。

请回答：

（1） “反应I”所用溶液最好是饱和溶液，理由是____________

（2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为，若该反应中消耗了碳粉，则理论上最终可制得的质量为_____________（不考虑制备过程中的损失）。

（3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______________________

（4）用与溶液反应是制备的另一种方法，反应过程中有气体和沉淀生成，写出此方法的化学方程式：___________________

(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。

(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：

①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。

②

③

(1)槟榔碱中非氮官能团的名称__________，C的结构简式____________。

(2)下列说法正确的是_____________。

A.化合物A能形成内盐

B.化合物C的1H－NMR谱表明含6组峰

C.化合物D有碱性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定条件下能发生加聚、氧化、取代等反应

(3)D→E反应的方程式____________。

(4)烟酸也可以合成槟榔碱。写出烟酸的同分异构体，且符合下列条件的结构简式________。

①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子

②只含有一个六元环，环上无氧原子，且只有1个取代基

(5)结合题给信息，请设计由乙醇和E为原料合成化合物M的路线，(用流程图表示，试剂任选)__________________________。

A.稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/L

B.原固体混合物中Na2O2的质量是7.8g

C.上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1

D.该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol

(1)下列说法不正确的是____________。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质

(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式____。

(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：

①到达滴定终点的标志______________。

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL，产品的纯度为______________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法不正确的是__________

A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同

D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

请回答下列问题：

(1)己知近临界水中，水的离子积常数为10－10，则此条件下，pH＝7的NaAc溶液中由水电离的c(H＋)＝________ mol·L－1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是___________。

(2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)图2表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度为523K，请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。___________。

(4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化_________(填编号)。

A.元素分析仪 B.核磁共振仪 C.原子吸收光谱仪 D.分光光度计

(5)科学家还在近临界水中分别添加CO2、NH3，研究后得到了如下的图示：

从中你可以得出什么结论(至少写出2点___________。

(6)水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接______________，可得H2。

②改变开关连接方式，产生O2的电极反应式__________________________。

③选用NiOOH、Ni(OH)2作为电极3材料的优点(请结合电极反应式进行阐述)___________。

【题目】炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )

A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

D.铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

（1）以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为___mol/L。

（2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、___。

②应量取浓溶液的体积为___mL。

③下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有___（填字母）。

A．配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水

B．使用“左码右物”的方法称量草酸晶体

C．容量瓶未经干燥就使用

D．量取浓溶液时仰视刻度线

（3）H2C2O4·2H2O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H2C2O4·2H2O受热分解的化学方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好与20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物为CO2。在此实验中，草酸体现___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为___mol/L（保留小数点后2位）。