Question

【题目】Na2O2和Na2CO3组成的固体混合物与200mL稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下的气体3.36L，所得溶液中含NaCl 0.4mol，下列说法错误的是

A.稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/L

B.原固体混合物中Na2O2的质量是7.8g

C.上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1

D.该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由原子守恒得，氯化氢的物质的量等于氯化钠的物质的量，c(HCl)=n÷V=0.4mol÷0.2L=2 mol/L，故A正确；

B.设Na2O2物质的量是xmol，Na2CO3物质的量是ymol，反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2x+2y=0.4mol；+y=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，解得x=0.1，y=0.1，所以Na2O2的质量是7.8g，故B正确；

C.根据B分析知，过氧化钠的物质的量是0.1mol，生成氧气是0.05mol，碳酸钠的物质的量是0.1mol，与盐酸反应产生二氧化碳的物质的量是0.1mol，产生气体体积比是1:2，故C错误；

D.根据C分析知，氧气的物质的量是0.05mol，二氧化碳的物质的量是0.1mol，可以得气体的质量是0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6g，混合气体的平均摩尔质量为6g÷0.15mol=40 g/ mol，故D正确；

故选：C。