[题目]氯气是一种重要的工业原料.液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末.氨.烃类.醇类物质,设置氯气检测仪泄漏处理NaOH.NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A. ——青夏教育精英家教网—

【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法不正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

【题目】过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

装置A：___________________________。

装置B：___________________________。

装置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。

A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

B．将气体冷却至室温

C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。

【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

依据上述现象判断或回答下列问题：

(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

原因是____________________________________．

【题目】现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )

A.均为0.84 L

B.均为0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

【题目】探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）

A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.、氨水、稀盐酸

C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

【题目】I．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：

①______________________________；

②______________________________；

③________________________________。

II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________________；（写出计算列式的过程）

【题目】已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：

(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。

当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。

(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。


无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）

下列说法不正确的是

A.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

B.推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-

C.加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的

D.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

0 197505 197513 197519 197523 197529 197531 197535 197541 197543 197549 197555 197559 197561 197565 197571 197573 197579 197583 197585 197589 197591 197595 197597 197599 197600 197601 197603 197604 197605 197607 197609 197613 197615 197619 197621 197625 197631 197633 197639 197643 197645 197649 197655 197661 197663 197669 197673 197675 197681 197685 197691 197699 203614

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