[题目]请按要求完成下列各题:(1)质量都是50 g的 HCl.NH3.CO2.O2四种气体中.含有分子数目最少的是 (2)某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42-四种离子.已知前三种离子的个数比为1∶2∶1. 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 .(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中.剧烈反应.放出气体并生成蓝色沉淀.其总反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请按要求完成下列各题：

(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。

(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为________________。

(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为______，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为__________。

【答案】CO2 2∶3 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

（1）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中CO2的相对分子质量最大，由n=可知，气体的相对分子质量越大，摩尔质量越大，等质量时气体的物质的量越小，摩尔质量由大到小的顺序为：CO2>HCl>O2>NH3，则分子数最小的是CO2；

故答案为：CO2；

（2）溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三种离子的个数比为1∶2∶1，假设各为1mol、2mol、1mol，则n（SO42-）=3mol，则溶液中Al3+和 SO42-离子个数比为2：3；

故答案为：2：3；

（3）将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的总离子方程式是：2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑；

故答案为: 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(4) 将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁在空气中不稳定，被氧气氧化成氢氧化铁，故看到的现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

练习册系列答案

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。

【题目】(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。

(2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取25.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗5.00mL。该滴定反应的离子方程式为___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L－1。