Question

【题目】黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是____。

（2）反应②中还原剂是________。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是_____、_____。

② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中_________。

Answer 1

【答案】-2 Cu2S SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2~3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全

【解析】

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中Cu、Fe的化合价都为+2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，其中硫元素的化合价是-2价；

（2）反应②中，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Cu2S中Cu元素的化合价由+1价降低至0价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，Cu2S既作还原剂又作还原剂，还原剂是Cu2S；

（3）①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液，SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液，反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被完全氧化，可检验滤液2中是否含有Fe2+，由于滤液2中含Fe3+，所以应利用Fe2+的还原性检验，应进行的实验操作是：取少量滤液2于试管中，再滴入2~3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。