[题目]下图是新型镁一锂双离子二次电池.下列关于该电池的说法正确的是A.放电时.Li+由右向左移动B.放电时.正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充电时.外加——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时，Li+由右向左移动

B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的负极与Y相连

D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g

【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是

A.①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中颜色变化说明有AgCl生成

D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：

（1）基态二价铜离子的电子排布式为______，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释______。

（2）铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为_________。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，中心体为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。

（4）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，第二周期元素中，电离能介于B和N之间的元素有_______个。

（5）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化方式是___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。

（6）如图六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，则六方氮化硼晶体中层间的相互作用为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见表。试回答下列问题：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	PbCl2	PbS	PbCO3
Ksp	2×10-13	8.0×10-16	1×10-38	1.6×10-5	8.0×10-28	7.4×10-14

（1）PbCO3的名称是________。

（2）步骤①中MnO2的作用是________，根据下图分析过程①的最佳反应条件是_________。

（3）步骤②趁热抽滤的原因是___________________。

（4）步骤③洗涤用的试剂是____________。

（5）将滤液Ⅱ先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为________；若反应后，进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+和Mn2+，则调节溶液pH的范围为_________时表示Fe3+已沉淀完全]。

（6）步骤④反应的离子方程式为______________。

【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是(　　)

选项	M	N	P	Q
A	NH3·H2O	Ba(OH)2	铜	石蕊溶液
B	Na	BaCl2	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba(NO3)2	锌粉	KSCN
D	Na2O2	MgCl2	Fe	石蕊溶液

A.AB.BC.CD.D

【题目】有机物Ⅰ()是一种新型感光高分子化合物,工业上合成它的一种路线图如下,图中C、D也是高分子化合物且D具有强的亲水性,反应①中C2H2发生了加成反应,烃E的质谱图中质荷比最大值为92,G能发生银镜反应。又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时,自动脱去一个水分子。

（1）A的结构简式为____________,E的名称是___________________,③的反应类型是________。

（2）B中官能团的名称是____________,C的结构简式为______________。

（3）写出反应④的化学方程式:_________________。

（4）X是H的芳香族同分异构体,X具有如下性质,能发生银镜反应且1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg,则X共有______________种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_______________。

（5）以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯(),写出其合成路线图:_____________。

【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω（CuO）／％	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
CH3OH的产率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO2的转化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）