题目内容
【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：
（1）基态二价铜离子的电子排布式为______，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释______。
（2）铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为_________。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，中心体为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。
（4）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，第二周期元素中，电离能介于B和N之间的元素有_______个。
（5）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化方式是___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。
（6）如图六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，则六方氮化硼晶体中层间的相互作用为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】
亚铜离子价电子排布式为3d10，处于全充满的稳定结构，而Cu2+为3d9的非稳定结构 4 Cu2+ 异硫氰酸分子间可形成氢键，硫氰酸分子间不存在氢键 孤对电子 3 sp3sp2 
范德华力 
【解析】
(1)Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理书写二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定，二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定；
(2)根据均摊法可知晶胞中氧离子的数目为8×
+6×
=4；
(3)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，Cu2+提供了空轨道，中心体为Cu2+；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸(分子中有N-H键)分子间可形成氢键，而硫氰酸(不含N-H键)不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸；
(4)B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对、B原子提供空轨道；同一周期元素，第一电离能从左至右，依次增大，但由于全充满和半充满状态，物质较稳定，ⅡA、ⅤA族反常，所以第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，电离能介于B和N之间的元素有3种；
(5)根据图示可知，环外三个碳原子都是形成4个σ键，为sp3杂化，环内三个碳原子都是形成3个σ键，1个大π键，为sp2杂化；据图可知形成大π键的原子数为5(2个N原子和3个C原子)，C原子和N原子的价层电子除了形成σ键的电子，其余电子全部参与形成大π键，该物质带一个单位正电荷，所以形成大π键的电子数=(4-3)×3+(5-3)×2-1=6，则大π键可表示；
(6)层之间的作用力是分子间作用力或范德华力；该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，所以晶胞的质量m=
g，晶胞体积V=(361.5×10-10 )3cm3，晶胞密度为
g·cm－3。
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