A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c

B.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1

C.加入NaOH过程中，逐渐减小

D.加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小

(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

A.实验室制乙烯

B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应

C.实验室中分馏石油

D.若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

（1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是________，A中发生反应的两种试剂通常是_____。

（2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_____。装置D的用途是__________。

（3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：_______（包括使用时段与内容）。

（4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：__________。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

D. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

（2）固体混合物A的组成为 、 。

（3）操作A的名称为_______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为