Question

【题目】25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c

B.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1

C.加入NaOH过程中，逐渐减小

D.加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，a、b对应的混合液显酸性，溶液中的主要来源于酸的电离，酸电离产生的浓度越高，水的电离越抑制的程度越大；c对应的溶液呈中性，所以电离程度大小顺序应为：a<b<c，故A项错误；

B项，分析图像最右端的c点，在此处为7，c(H+)=。已加入的物质的量为，溶液的体积为1L。溶液中原有的物质的量为w mol，写出此时的电荷守恒式：，又因为溶液呈中性，所以可以得，，所以，故B项正确；

C项，加入过程中，可知的浓度和、的浓度均增大，浓度减小，根据溶液电荷守恒，可知钠离子浓度增加大于醋酸根浓度增加，所以一定是增大的，故C项错误；

D项，加入过程中，可知的浓度和、的浓度均增大，所以c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐增大，故D项错误；

故答案选B。