A.电池工作时，电子从电极b流出

B.负极区，发生反应2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

C.电池工作时，负极区要保持呈酸性

D.电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S22.4L

【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

反应速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

(1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________

(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________

A.简单离子半径：X>W>Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同

D.工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质

A.18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA

B.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧，转移电子数为3NA

C.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NA

D.22.4L CO2和SO2和混合气体中原子数为3NA

【题目】芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯()的说法错误的是（ ）

A.二者互为同系物

B.均能使澳水溶液褪色

C.分子中的所有原子均可能在同平面上

D.均能发生取代反应和加成反应

【题目】二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．在D点时v正<v逆

B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

(1)⑤元素的原子结构示意图为_____________；

(2)③元素原子的最外层电子数为___________；

(3)⑤元素与④元素形成的离子化合物的化学式为_________（写出一种即可）；

(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐___________（填“减弱”或“增强”）；

(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_______＞_______（填化学式）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。