Question

【题目】二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．在D点时v正<v逆

B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、曲线为平衡线，D点没有达到平衡，达到平衡，SO3%的含量增大，即平衡向正反应方向移动，正反应方向速率大于逆反应方向速率，故说法错误；B、随着温度升高，SO3%的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故说法正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故说法正确；D、恒压下，通入非反应气体，组分的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡应向逆反应方向移动，故说法正确。