(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________________（填仪器名称）。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL　②25mL③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填代号）.

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→___→___→___→___→④（填序号）

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_______，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　

⑦定容时，俯视标线

A.同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子

B.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+

C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

D.11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子

已知：①Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

③有关物质的溶解度曲线如图。

回答下列问题：

（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是__(写一条即可)，滤渣III的成分是__(填化学式)。

（2）步骤③中操作需要的玻璃仪器有__，步骤①加入H2O2的作用是__。

（3）步骤⑦反应能够发生的原因是__，写出步骤④的反应离子方程式：__。

（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加___作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为__%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c

C. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

【题目】如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是( )注：氨气在水中溶解度（体积比——V水：V气=
1:700，CO2在水中溶解度1:1。

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

（1）写出该共聚物的结构简式____________。

（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体，写出该两步反应所需的试剂及条件____________。

（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为____________。由上述反应可推知____________。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为____________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。

写出B的结构简式____________。

设计一条由2,3－二甲基-1－丁烯制备B的合成路线____________。（合成路线常用的表示方式为：）

溶解度/（g/100g水）

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___，其原理是___。

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（ ）

A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变

C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变

【题目】向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A. 该反应达平衡时H2的转化率为40%

B. 降低温度能使混合气体的密度增大

C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动

D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率