A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

I.采样步骤

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___。采样步骤②加热烟道气的目的是___。

C中填充的干燥剂最好的选择是___（选填编号）。

a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5

（2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂___。

Ⅱ.NOx含量的测定

将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，然后加入过量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。

（3）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。

（4）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果___；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___。

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为___；

（2）该反应被氧化的元素是___；

（3）该反应的氧化产物是___；

（4）KNO3中N元素的化合价是___；

（5）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时转移___个电子；

（6）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。

（7）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。则ClO3-、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___。

(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

(3)b点之后的反应的离子方程式______________

(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

【题目】工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2min内的平均反应速率v(H2)=___。

（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=___。

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是___（选填编号）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为___。

（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案___。

A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形

C. SO3与CO为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥形

（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；

（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；

（3）1molHYZ3分子中含有σ键的数目为___________；

（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。

（1）质量数为37的氯原子符号为_______。

（2）S2-的结构示意图为______。

（3）氮原子的电子式为______，N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________

（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____，其价电子排布图为_____。

（5）含有半满p轨道的最轻原子的核外电子排布式为_______，元素名称为_______；

（6）最活泼的非金属元素原子的核外电子排布式为_______，元素名称为_______。

（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。

（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。

（3）硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。

（4）工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO2的质量为___g，得到SO2在标准状况下的体积为___ L。

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是___。

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式：___，___。

（4）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O。若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___L。