题目内容
【题目】氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为___；
（2）该反应被氧化的元素是___；
（3）该反应的氧化产物是___；
（4）KNO3中N元素的化合价是___；
（5）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时转移___个电子；
（6）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。
（7）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。则ClO3-、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___。
【答案】KNO3、S C CO2 +5 2 
ClO3－＞Cl2＞Fe3＋
【解析】
（1）氧化剂指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价，所以氧化剂是KNO3、S；
（2）被氧化的元素是指在反应中化合价升高的元素，C由0价升高为+4价，则C被氧化；
（3）C由0价升高为+4价，则C被氧化，该反应的氧化产物是CO2；
（4）根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，KNO3中N元素的化合价是+5；
（5）反应中S由0价降为-2价，得到2个电子，根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时转移2个电子；
（6）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为：。
（7）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O 中ClO3－是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3－＞Cl2；反应②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋；则ClO3-、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是ClO3－＞Cl2＞Fe3＋。
