A.把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑

B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-

C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓

D.用电子式表示NaCl的形成过程：

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

已知：①+2CH2=CH2或

②一定条件下，脂与醇会发生交换反应：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH

③

（1）反应①的反应类型是________反应；由反应①生成的A有______种可能的结构，这些不同结构的A在酸性高锰酸钾作用下都得到B。反应①还会生成A的一种同分异构体M。M中有3种化学环境不同的氢，则M的结构简式为_________。

（2）写出D的结构简式______，E中官能团的名称_____。

（3）写出反应⑥的化学方程式____________。

（4）写出以丙烯为原料制备甘油的流程图__________（其他原料任选，可选用提目中提供的信息）。

I．乙酸正丁酯粗产品的制备

在干燥的A中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸，再加3~4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）。温度计及回流冷凝管，热冷凝回流反应。

（1）实验过程中可能产生多种有机副产物。写出其中两种的结构简式：_________。

（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：_________。

II．乙酸正丁酯粗产品的制备

（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗，②蒸馏，③用无水MgSO4干燥，④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是_________。

a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③

（4）将酯层采用下图所示装置蒸馏，图中仪器B的名称___________。冷却水从______口进入（填字母），蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在_________左右。

III．计算产率

（5）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______。

回答下列问题：

（1）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（2）为了确认进人装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___，装置D的作用是________。

（3）某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。（上述气体体积均换算为标准状况下）

①装置中导管a的作用是_______。

②如何判断样品与水完全反应：______。

③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（4）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：__________。

【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是　　

A.分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大

B.两溶液导电能力相同

C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

D.稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小

【题目】下列说法不正确的是　　

A.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下，煤和水蒸气作用得到CO、、等气体

B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，先产生白色沉淀，加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸，加热水解后，往水解液中滴加滴新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀出现，原因可能是硫酸未完全被中和

A. 金属锂作负极，发生氧化反应

B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

请回答：

（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____。

（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式_____。

（3）化合物M的化学式为_____。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。