题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下，煤和水蒸气作用得到CO、
、
等气体
B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，先产生白色沉淀，加水后又重新溶解
D.淀粉溶液中滴加硫酸，加热水解后，往水解液中滴加
滴新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀出现，原因可能是硫酸未完全被中和
【答案】B
【解析】
A.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，在高温下煤和水蒸气作用得到CO、
、
等气体，故 A正确；
B.糖类中的单糖不能水解，故糖类不一定能水解，故B错误；
C.非重金属盐的浓溶液使蛋白质发生盐析，而盐析是可逆的，如饱和的硫酸钠溶液，故将硫酸钠溶液加入蛋白质溶液中，会先沉淀，再加水，沉淀又消失，故C正确；
D.淀粉的水解环境是酸性的，而醛基和新制的氢氧化铜悬浊液反应的环境需要是碱性的，故直接向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，无红色沉淀的原因可能是硫酸未中和，故D正确；
故答案为：B。
【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号 | 体积V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
请回答：
（5）表中v1=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
【题目】已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。
（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。
猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有铝。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。 | 滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。 | 合金中一定含有______。 |
（探究结论）猜想3成立。
（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。