题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下,煤和水蒸气作用得到CO、、等气体
B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液,先产生白色沉淀,加水后又重新溶解
D.淀粉溶液中滴加硫酸,加热水解后,往水解液中滴加滴新制氢氧化铜,加热,无红色沉淀出现,原因可能是硫酸未完全被中和
【答案】B
【解析】
A.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,在高温下煤和水蒸气作用得到CO、、等气体,故 A正确;
B.糖类中的单糖不能水解,故糖类不一定能水解,故B错误;
C.非重金属盐的浓溶液使蛋白质发生盐析,而盐析是可逆的,如饱和的硫酸钠溶液,故将硫酸钠溶液加入蛋白质溶液中,会先沉淀,再加水,沉淀又消失,故C正确;
D.淀粉的水解环境是酸性的,而醛基和新制的氢氧化铜悬浊液反应的环境需要是碱性的,故直接向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液,无红色沉淀的原因可能是硫酸未中和,故D正确;
故答案为:B。
【题目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:
I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下:
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据;
③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4溶液装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)若在步骤①操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃):
实验序号 | 体积V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
请回答:
(5)表中v1=______。
(6)实验中需要测量的数据是______________________________。
(7)实验中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。
【题目】已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种,某兴趣小组在老师的指导下,对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。
(查阅资料)铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
(猜想)猜想1:该合金粉末中,除含铝外,还含有铁。
猜想2:该合金粉末中,除含铝外,还含有铜。
猜想3:该合金粉末中,除含铝外,还含有_________(填名称)。
(实验探究)下列实验仅供选择的试剂是:10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的____,充分反应后过滤,滤渣备用。 | 粉末部分溶解,并有气体放出。 | 合金中一定含有铝。 |
②取步骤①所得滤渣,加过量的______,充分反应。 | 滤渣粉末部分溶解,并有气体放出,溶液呈现浅绿色。 | 合金中一定含有______。 |
(探究结论)猜想3成立。
(反思)一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(知识延伸)在一定条件下,铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下,铁和水发生反应的化学方程式_______________。