题目内容
【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是
A.分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B.两溶液导电能力相同
C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D.稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
【答案】B
【解析】
A.等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，醋酸存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，随反应进行此时又电离出氢离子；
B.导电能力取决于溶液中离子浓度大小；
C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积醋酸多；
D.稀释10倍后醋酸溶液pH减小的少。
A. 等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，醋酸存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，随反应进行此时又电离出氢离子，分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率后者大，故A错误；
B. 常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；
C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，醋酸浓度大于盐酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积不相同，故C错误；
D. 稀释10倍后，醋酸又电离出氢离子，盐酸的pH比醋酸溶液的pH大，故D错误；
故答案为：B。
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
