A.“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B.“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C.10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。

A.AB.BC.CD.D

A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

B. 放电时，正极反应为：Mg2++2e===Mg

C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大

D. 该电池充电时，C1向下层方向移动

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.原子半径： Z>Y>X>W

A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1

（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A. 平衡常数K=

B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C. CO合成甲醇的反应为吸热反应

D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。

（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。

②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为________；

电极B的电极反应式为________。

②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。该反应的离子方程式为________。

（1）A转化为B的反应类型___________。

（2）D分子中官能团的名称_______。

（3）写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

（4）下列说法正确的是________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同