题目内容
【题目】如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是( )
A.“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热
B.“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑
C.10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+
D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。
【答案】D
【解析】
A. “氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，不高于水的沸点可以采用水浴加热。水浴加热比起酒精灯加热，它的优点是受热均匀温度可控，A说法正确；
B.通过流程图可知“氧化"阶段加入氢氧化钠调pH提供碱性条件，光盘碎片中的Ag经氧化得到AgCl，加入过量的NaClO做氧化剂自身被还原为Cl（AgCl），根据氧化还原化合价规律，AgCl化合价按照整体处理原则，银元素从0→+1，氯元素从+1→-1，1个AgCl共降低1个，整个化学反应中能上升的只有氧元素，从-2→0，产物以氧气分子形式存在，每个氧气分子化合价上升4，故参与反应的AgCl与氧气的量比为4：1，那么涉及到氧化还原的部分为4Ag+4NaClO→4AgCl+ O2↑，再按照质量守恒可得4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑，B说法正确；
C. 10%的氨水洛解AgCl固体，Ag+ 作为中心配离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，二者形成较为稳定的二配体，则AgCl与NH3·H2O按1：2反应：AgCl+2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]+ + Cl，C说法正确；
D. “还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，氮元素从-2→0，每个氮气分子化合价上升4，[Ag(NH3)2]+被还原为Ag，银元素从+1→0，每个银单质子化合价降低1，根据化合价升降守恒，n（N2）：n（Ag）=1：4，则标况下生成22.4LN2为1mol，可提取单质Ag物质的量为0.4mol，质量为43.2g。题目没有说明22.4LN2处于标况，则不一定能转化为1mol，那么生成的银单质无法确定质量，D说法错误；
答案选D。
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
