[题目]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去证明有乙炔生成B取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞.再加热溶液红色加深CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡C向蔗糖溶液中加入稀硫酸.加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液.加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖D向Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫色褪去	证明有乙炔生成
B	取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热	溶液红色加深	CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸	无红色沉淀生成	蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖
D	向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量	一段时间后溶液变浑浊	Na2S2O3在该反应中只作氧化剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.电石的主要成分为碳化钙，与水反应产生乙炔气体，同时电石中含有杂质硫化钙等，则生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，二者均可以与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，故不能排除硫化氢的干扰，结论不正确，A项错误；

B. CH3COONa中醋酸根离子是弱酸根离子发生水解，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液显碱性，滴入酚酞变红。由于水解是吸热过程，则加热会促进水解，碱性增强，酚酞的红色加深，故可以得出结论CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡，结论正确，B项正确；

C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加热一段时间，蔗糖发生水解生成葡萄糖和果糖，若检验葡萄糖，需要在水解产物中加入NaOH溶液调节至碱性环境，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到由砖红色沉淀Cu2O生成，可证明水解产物中葡萄糖，证明蔗糖发生水解；若水解液仍为酸性环境，会与新制Cu(OH)2悬浊液发生酸碱中和，不会有砖红色沉淀。结论错误，C项错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量：S2O32-+2 H+= S↓+ SO2↑+ H2O，一段时间后由淡黄色浑浊出现，同时有无色刺激性气味的气体生成。S2O32-中硫元素化合价+2一部分降到零价发生还原反应，一部分上升到+4发生氧化，故Na2S2O3在该反应中既作氧化剂又做还原剂，结论错误，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案

A.H2SO4是该合成过程的催化剂

B.合成过程的速率由反应②决定

C.反应①和反应②均为放热反应

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1

【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12

B.P点对应的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的电离程度大于X-的水解程度

【题目】黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下：

请回答下列问题：

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________；写出中间产物CaSO4的一种用途__________。

(2)步骤I反应的化学方程式是___________。

(3)步骤V所用的试剂X是________(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括____。

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-等的废水必须处理后才能排放。

①CN-的电子式是_____________。

②处理含CN-废水的方法：第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____。

(5)已知反应：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________。

【题目】某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V/mL
实验序号	0.1molL-1KMnO4溶液	0.11molL-1H2C2O4溶液	0.11molL-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：

（5）表中v1=______。

（6）实验中需要测量的数据是______________________________。

（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

【题目】下列说法正确的是( )

A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低

C.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b

D.用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，开始滴加时就可观察到有白色沉淀产生

【题目】氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中错误的是（）

A.NH4H是离子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

C.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，______________是还原剂，____________是氧化产物，______________是还原产物，根据上述氧化还原反应判断氧化性：__________＞__________；还原性：__________＞____________。

(2)写出该反应的离子方程式______________________________。

(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________________________。

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