[题目]将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中.反应后得到NO2.NO的混合气体.将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中.恰好完全反应.生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液.其中NaNO——青夏教育精英家教网—

【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（）

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO3溶液显_____性，试解释原因______。

（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______。

（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。

A c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D.在Z导管口排出无色气体

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;

（2）判断到达滴定终点的实验现象是______;

（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

（4）根据以上实验数据计算x值 ______。 (写出计算过程)

【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：

已知：

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物质的溶解度(S)如下表所示：

回答下列问题：

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程如下所示：

写出生成沉淀的离子方程式：___。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是___(运用化学平衡原理简述)。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的理由是___。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中电解时所用的是___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是___。

b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，写出该电池放电时的正极反应：___。

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）

A.将足量Zn与100mL18mol/L 浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为3NA

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

【题目】已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH
B	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	出现白色沉淀	沉淀为BaSO3
C	在Na2S溶液中滴加新制氯水	产生浅黄色沉淀	非金属性：C1＞S
D	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化成Fe3+