题目内容
【题目】已知下列四组实验,现象和结论均正确的是( )
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH |
B | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 出现白色沉淀 | 沉淀为BaSO3 |
C | 在Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生浅黄色沉淀 | 非金属性:C1>S |
D | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后,滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.滴加稀NaOH溶液,其没有加热,不会生成氨气,该方法无法检验铵根离子,应该用浓氢氧化钠溶液加热,故A错误;
B.二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成白色硫酸钡沉淀和NO,所以得到的沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡,故B错误;
C.Na2S溶液中滴加新制氯水,发生置换反应生成S,反应化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,可说明氧化性氯气大于硫,则可说明Cl元素的非金属性Cl>S,故C正确;
D.稀硝酸加入过量铁粉中,生成硝酸亚铁,滴加KSCN溶液不显红色,故D错误;
答案为C。
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B,发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),反应过程中测定部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. 在0~t1 min内的平均反应速率为v(C)=0.088/t1 molL-1min-1
B. 其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B,平衡时n(A)=0.012 mol
C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.0070 molL-1,则反应的ΔH>0
D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B,平衡时A转化率大于88%