题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A.将足量Zn与100mL18mol/L 浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA
B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等
D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为3NA
【答案】B
【解析】
A．生成的气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B．32g铜的物质的量为n= 
=0.5mol，而铜与浓、稀硝酸反应后均变为+2价，故0.5mol铜反应失去NA个电子，由电子得失守恒可知，浓、稀硝酸得电子数均为NA个，故B正确；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子；甲烷中含4个C—H键，故1mol甲烷中含4NA个共价键，1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目不相等，故C错误；
D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中设NO2的物质的量为x，设N2O4的物质的量为y，由质量列出方程为46x+92y=92，解得x+2y=2，则92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子的物质的量为x+2y=2(mol)，含有的氮原子的数为2NA，故D错误；
答案为B。
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。
（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。
（4）25℃时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。
A．
B．
C． 
D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
