【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。
(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
(5)氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
电负性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为______________(用含ρ、a的代数式表示)。
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
反应装置或图像 | 实验现象或图像信息 | |
A |
| 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
B |
| 反应物总能量大于生成物总能量 |
C |
| 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 |
D |
| 温度计的水银柱不断上升 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀 | 4.2 | 6.5 | 1.5 |
完全沉淀 | 6.7 | 9.7 | 3.7 |
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________________________。
(3)试剂b是____________，滤渣c是______________(均写化学式)。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、 __________________。
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。
(6)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。
【题目】某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 |
II | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 |
请回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。
(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 
Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。
(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。
(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。