Question

【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1)Q元素在周期表中的位置___。

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是___(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z___Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有___ (填序号)

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

(4)若使A按下列途径完全转化为F，F的化学式为___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 N ＞ C HNO3

【解析】

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，则Z为氧(O)；J元素的焰色反应呈黄色，则J为钠(Na)；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则其为硫(S)；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，则X为氢(H)；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则Y为氮(N)。

由以上分析可知，X、Y、Z、J、Q分别为H、N、O、Na、S。

(1)Q元素为硫，电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以其在周期表中的位置为第三周期ⅥA族。答案为：第三周期ⅥA族；

(2)同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；这五种元素原子半径从大到小的排列顺序为Na>S>N>O>H，排在第三的元素原子是N。答案为：N；

(3)同一主族从上到下，元素的非金属性减弱；Z和Q分别为氧和硫，属于同一族元素，元素的非金属性Z>Q；

A．Q的氢化物的水溶液为氢硫酸，放置在空气中会被氧气氧化为硫，使溶液变浑浊，从而说明非金属性O>S，A不合题意；

B．Z与Q之间形成的化合物中，Z显负价，Q显正价，从而说明非金属性O>S，B不合题意；

C．Z和Q的单质分别呈气态和固态，属于物理性质，不能由状态推断非金属性，C符合题意；

D．Z和Q为同主族元素，Z在Q的上方，表明非金属性Z>Q，D不合题意；

故选C。答案为：>；C；

(4)由转化图可知，A中所含元素具有可变化合价，此元素为非金属元素，则D应为O2，C为非金属氧化物，C与H2O反应生成F和另一氧化物E，符合此条件的物质只有NO2，所以F为HNO3。答案为：HNO3。