【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用C12和NO制备NOC1。回答下列相关问题：
（1）甲装置发生的离子反应方程式为__，装置丙中的液体为__。
（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。
（3）装置丁中冰盐水的作用是__。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是__(用文字描述)。
（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__。
(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为__。
【题目】下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.某无色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-
B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH、NO、Cl-
C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
【题目】下列对有机物结构的叙述中不正确的是
A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
【题目】请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：
(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。
(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。
【题目】水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（ ）
A.水煤气变换反应的△H＞0
B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成
D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)
(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。
(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)该反应达到平衡状态的标志是______。
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)
(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)
【题目】下列表示式中，正确的是（ ）
A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质
D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小
【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
（1）A的结构简式为______。
（2）由A生成B的化学方程式为______。
（3）由乙醇生成C的反应类型为______。
（4）D中官能团名称是氯原子和______。
（5）由F生成乙醇的化学方程式为______。
（6）E的结构简式为_____。
【题目】在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
【题目】常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，Ka(HA)约为10-5
B.P点溶液对应的pH=7
C.M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
