Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)该反应达到平衡状态的标志是______。

a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)

Answer 1

【答案】0.01 不变 ac 吸热

【解析】

(1)反应10s氢气质量增加0.4g，则△n(H2)==0.2mol，容器体积为2L，所以v(H2)==0.01 mol/(L·s)，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(CO)=0.01 mol/(L·s)；

(2)碳为固体反应物，增加碳的量，正反应速率不变；

(3)a．该反应前后气体系数之和不同，所以未平衡时气体的物质的量会变，而容器容积恒定，所以压强会变，当压强不变时说明反应达到平衡，故a符合题意；

b．只要反应进行，无论是否达到平衡，都存在v正(H2)=v正(H2O)，故b不符合题意；

c．反应达到平衡正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以c(CO)不变说明反应达到平衡，故c符合题意；

d．反应过程中可能出现c(H2O)=c(CO)，但这并不能说明各物质的浓度不再改变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

综上所述答案为ac；

(4)升高温度平衡向吸热的方向移动，平衡右移说明正反应为吸热反应。