题目内容
【题目】在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】酸 NH4++H2ONH3
H2O+H+ 碱 HCO3-+H2OH2CO3+OH- ＜ ＝ ＝
【解析】
（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
（2）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小；
（4）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断。
（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸，NH4++H2ONH3H2O+H+。
（2）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：碱，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
（3）在0.1mol/LNH4Cl溶液中溶液显酸性，铵根离子正常水解；在0.1mol/LNH4HSO4溶液中溶液显强酸性，氢离子浓度较大，氢离子会抑制铵根离子的水解，则铵根离子的水解程度就越小，所以铵根离子浓度较大，所以相同浓度的这两种溶液中c（NH4+）的大小关系是①＜③，故答案为：＜。
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]，PH=7说明溶液中[H+]=[OH-]，得到：[CH3COO-]=[NH4+]，故答案为：＝，＝。
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【题目】t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 
2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：
（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。
a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化
（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的
H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。
（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。
