A.实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(　　)

A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 加入少量盐酸D. 通入NH3

【题目】如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是(　　)

A.K＋从右到左通过离子交换膜

B.电极A上发生的反应为：3I-－2e-=I3-

C.电极X上发生的反应为：2Cl-－2e-=C12↑

D.当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+

B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－

C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4

C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2

回答下列问题

(1)填写试剂A的化学式 _______________

(2)假如加入2mol D刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为 __________

(3)写出加入A的离子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名称分别是 ___________、 ____________、________

G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下（部分条件和产物略去）。

回答下列问题：

（1）W中官能团名称是：_______________________；反应Ⅰ的类型是_________________。

（2）反应Ⅱ的试剂和条件是____________、_______________；Z的名称是______________。

（3）写出F→G的化学方程式：_________________。

（4）T是E的同分异构体，T的苯环上有3个互不相同的取代基，T的结构有______种。

（5）W分子中最多有______个原子共平面。

（6）以乙醇为原料，经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线。___________

【题目】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

下列叙述正确的是

A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡转化率小于10%

D. b>0.1a

（1）盛放二氧化锰的仪器名称___________________，装置C的作用是____________________。

（2）装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。

（3）实验时采用冰水浴的原因是________________，此装置存在一处明显缺陷,请指出___________。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是_________。

（5）查阅资料知，K2FeO4能将 Mn2＋氧化成 MnO4－。该小组设计如下实验进行验证:

关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是_______；写出上图中负极的电极反应式: _________。

(1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。

(2)元素②的简单氢化物的结构式为________；

(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。

(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。

(5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。

(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。