A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极

B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D.液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极

A. 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 若K与c连接，则溶液中的Na＋向铁电极移动

C. 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-

D. 若K与d连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br

B. 用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+

C. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2

D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH—BrCH2COO—+H2O

A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)

C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)

A. 该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气

B. 若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行

C. 通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应

D. 该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为___。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4

③用Ag2SO4可除去Cl-，发生反应的离子方程式为______。

④电解过程中析出锌的电极反应式为___。

Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。

（2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为___。

（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为___。

（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正极反应式为：_____。

(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。________

(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于__，即(填计算式)____；Na＋的个数等于____，即(填计算式)____。

(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

下列判断正确的是

A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

A.CO2分子比例模型：

B.硫离子的离子结构示意图：

C.NH3的电子式：

D.8个中子的碳原子的核素符号：12C

（1）写出B的结构简式__；A中官能团的名称为__。

（2）验证有机物乙酸中含有—COOH最简单的试剂是__，实验现象是__。

（3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为___。反应类型是___。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__。

③试管b中观察到的现象是___。