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【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是

A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极

B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原

D.液态铝电极与负极相连,作为电解池的阴极

【答案】AD

【解析】

由图可知该装置为电解池,Si4在液态铝电极得电子转化成Si,因此液态铝电极为阴极,连接电源负极,CuSi合金所在电极为阳极,与电源正极相连,三层液熔盐在电解槽中充当电解质,可以供离子自由移动,并增大电解反应面积,提高硅沉积效率,据此分析。

A. 根据上述分析,液态铝为阴极,连接电源负极,电子流入液态铝,液态CuSi合金为阳极,电子由液态CuSi合金流出,A项正确;

B. 根据装置图,三层液熔盐中没有电子通过,三层液熔盐的作用是可以有效的增大电解反应的面积,使单质硅高效的在液态铝电极上沉积,B项错误;

C. 由图可知,电解池的阳极上Si失电子转化Si4,阴极反应Si4得电子转化为Si,因此Si优先于Cu被氧化,C项错误;

D. 根据上述分析,液态铝电极为阴极,连接电源负极,D项正确;

答案选AD

练习册系列答案
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【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/LNaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为_____________

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因_____

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是_______________

III.氨含量的测定。精确称取mg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

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