题目内容
【题目】有关如图装置的说法正确的是（ ）
A. 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 若K与c连接，则溶液中的Na＋向铁电极移动
C. 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-
D. 若K与d连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
【答案】C
【解析】
A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－；
B、若K与c连接，是原电池，溶液中的Na＋向正极移动；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-；
D、若K与d连接，短时间内是电解饱和食盐水，产生NaOH、氢气和氯气，短时间后通入氯化氢气体可使电解质溶液复原。
A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，是吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－，故A错误；
B、若K与c连接，是原电池，溶液中的Na＋向正极移动，即钠离子向石墨极移动，故B错误；
C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-，故C正确；
D、若K与d连接，短时间内是电解饱和食盐水，产生NaOH、氢气和氯气，短时间后通入氯化氢气体可使电解质溶液复原，但深度电解后，要电解部分水，要加入稀盐酸，才可使电解质溶液复原，故D错误；
故选C。
【题目】一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | ||||
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（Lmin）
C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器内压强不再发生变化 |
C．X的体积分数不再发生变化 |
D．容器内气体原子总数不再发生变化 |
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
【题目】七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：
开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH | |
Zn2+ | 5.4 | 6.4 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 5.6 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)粉碎氧化锌矿石的目的是______________；滤渣X的成分是________________。
(2)步骤Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，发生反应的离子方程式为：______________。
(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是________(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_________。同时还需要将溶液加热，其目的是：__________。
(4)滤渣Z的成分是____________。
(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是____________。
②680 ℃时所得固体的化学式为________________。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
