I．制备无水氯化铁。

（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置的连接顺序为a→______________→j，k→______________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为______________。

II．探究FeCl3与SO2的反应。

（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：

（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；

（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为______________。

（5）实验步骤如下，并补充完整。

（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。

I.甲同学设计并实施了如下实验方案。

II.乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。

（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

已知：①RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

③

请回答下列问题：

（1）化合物A所含官能团名称为_________，芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

（2）由E生成F的反应类型为_________。

（3）X的结构简式为_________。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。________

（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。

（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。

Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A.SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.3 mol·L－1

C.SO3为0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均为0.1 mol·L－1

（1）属于原子晶体的是_________，属于金属晶体的是_________。

（2）既含有离子键又含有共价键的是_________。

（3）③熔化时克服作用力的有_________。

（4）Na2O2的电子式 ________________。

（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________。

II.在生产生活以及化学科学研究中，水都有重要的作用。

（1）与H2O分子是等电子体的微粒_________（阴离子及分子各写一个）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是__________。

A.微粒的形状发生了改变

B.氧原子的杂化类型发生了改变

C.微粒中的键角发生了改变

D.微粒的化学性质发生了改变

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液变成深蓝色，请写出发生此变化的离子方程式______________。

下列说法不正确的是（ ）

A. 有机物H含有的官能团只有羧基

B. 1mol H完全燃烧消耗19molO2

C. 有机物H是芳香化合物

D. 有机物H能和钠、碳酸氢钠反应

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序：______，Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的电子式：__________。

(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。

(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。

(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。

A.曲线 a、b、c 分别代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由图可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A点处 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C点处 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

A. AB. BC. CD. D