A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7

C. 常温下，1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L盐酸pH=8.0

D. 常温下，若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

A.

B.

C.

D.

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C→Al的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式_____________________．

（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_____。

A．温度 B．溶液的pH值 C．Cl-和-的浓度

（3）固体D是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式_____________ 。

（4）0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成CO和TiCl4（熔点-25℃,沸点136．4℃）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________．

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（5）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是_________________，

分离后得到的含铬元素的粒子有﹣和﹣，原因是__________________________(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为_____________（写化学式）；

（1）分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是_____________；为了实验安全，应先点燃___________________（①或⑤）处的酒精灯;

（2）若③和⑤中分别盛放_____________ 、_______________就可检验生成的CO;

（3）分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：

（甲）a g样品溶液得固体b g

（乙）a g样品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL．

你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是__________，不可确定样品组成的方案的理由是____________。

A.中子数为18的氯原子：Cl

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.N2的结构式：N═N

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D.溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol