[题目]硫代硫酸钠俗称大苏打.海波.主要用作照相业定影剂.还广泛应用于鞣革.媒染.化工.医药等行业.常温下.溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O．Na2S2O35H2O于40-45℃熔化.48℃分解——青夏教育精英家教网——

【题目】硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O．Na2S2O35H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na2S2O35H2O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。

（1）仪器D的名称为______

（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。

②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。

③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O35H2O并测定含量

（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①达到滴定终点时的现象：______

②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为______。

【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。软锰矿经过综合利用，可制备碳酸锰、氧化铝及绿矾（ FeSO47H2O），其制备过程如图：

部分物质的Ksp如表：

回答下列问题：

（1）操作I中需要的仪器有______（填字母序号）。

a．蒸发皿 b．酒精灯c．漏斗 d．玻璃棒 e．烧杯

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式为______。

（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3与MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为______。

（4）操作Ⅳ中加入适量Fe的目的是______；当调节pH=______时（结果保留整数），可确定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于10-5molL-1）

（5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

【题目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

【题目】丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是（　　）

A.a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

C.b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D.当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7molL-1

【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

(2)反应①的反应条件为____；

(3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

【题目】用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

【题目】山梨酸和苯甲酸都是制备防腐剂的原料，他们的键线式如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.它们都能发生加成和氧化反应

B.苯甲酸分子中所有的原子共平面

C.山梨酸和苯甲酸互为同系物

D.山梨酸与足量H2反应后所得产物的一氯代物有6种（不考虑立体异构）

【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

【题目】下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 D. 氨水与硝酸银溶液

【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

0 196771 196779 196785 196789 196795 196797 196801 196807 196809 196815 196821 196825 196827 196831 196837 196839 196845 196849 196851 196855 196857 196861 196863 196865 196866 196867 196869 196870 196871 196873 196875 196879 196881 196885 196887 196891 196897 196899 196905 196909 196911 196915 196921 196927 196929 196935 196939 196941 196947 196951 196957 196965 203614