Question

【题目】丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是（　　）

A.a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

C.b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D.当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由曲线分析可知，a点溶液中c（H3A）=c（H2A-），b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c点溶液中（HA2-）=c（A3-）。

A．a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，浓度相同，溶液显酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；

B.25℃时，H3A的第二步电离平衡常数K2=，c（HA2-）=c（H2A-）时，pH=4.58，则K2=10-4.58，数量级为10-5，故B正确；

C．b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正确；

D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，此时溶液中的氢离子主要是HA2-电离产生的，所以c（H+）水=c（OH-）水= =10-8.17molL-1＜10-7molL-1，故D错误；

综上所述，答案为D。